一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)...

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)

编号	温度(℃)	起始物质的量 (mol)	平衡物质的量 (mol)	达到平衡所需时间 (s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

BD 【解析】 A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误； B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)= =mol/(L∙s)，故C错误； D．410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数K= =0.045，浓度商Qc==0.1125＞K=0.045，反应向逆反应进行，故D正确；答案选BD。

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考点分析：

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25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀	醋酸具有氧化性
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe2+＞I2
C	向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊	结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-
D	将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色	Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)