Question

常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N 代表lg的变化线

B.反应ClO^-+HF ⇌ HCIO+F^- 的平衡常数数量级为 10⁵

C.当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F^- )

D.随HF 的通入，溶液中c(H⁺) •c(OH^- )增大

Answer

C

【解析】

，，由于同浓度酸性：HF大于HClO，当lg=0时，则=1，则K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。

A．，，由于同浓度酸性：HF大于HClO，又因lg=0时，则=1，因此pH大的为HClO，所以线M代表的变化线，故A错误；

B．反应ClO－ + HF HClO+F－的平衡常数，其平衡常数数量级为104，故B错误；

C．当混合溶液pH= 7 时，根据电荷守恒c(Na+) + c (H+) = c(ClO－) + c(F－) + c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+) = c(ClO－) + c(F－)，根据物料守恒c(ClO－) +c(HClO) = c(Na+)，因此溶液中c(HClO)= c(F－)，故C正确；

D．温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)⸱c(OH－)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。