Question

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验：

(1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

(2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

(3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

Answer

Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 吸收HCl 变浑浊 S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓ Cl>S NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O

【解析】

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则装置A应为制取Cl2的装置，其中圆底烧瓶内放置MnO2，分液漏斗内放置浓盐酸；B装置为Cl2中HCl的除杂装置；C中为Cl2与Na2S发生置换反应，从而证明氯的非金属性比硫强的装置；D是尾气的处理装置。

(1)由以上分析可知，装置A中制取的物质是Cl2，发生MnO2与浓盐酸反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案为：Cl2；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2)装置B中放置饱和食盐水，是为了除去氯气中的氯化氢，所以其作用是吸收HCl；C中发生硫化钠与氯气的置换反应，生成硫和氯化钠，所以产生的现象是变浑浊(或有淡黄色沉淀生成)，离子方程式为S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓，由此说明非金属性的强弱顺序是Cl>S。答案为：吸收HCl；变浑浊；S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓；Cl>S；

(3)D中盛装能吸收氯气的溶液，应是NaOH溶液，作用是吸收多余的Cl2，离子方程式为Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-+H2O。答案为：NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O。