Question

动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①的化学方程式___，

②的化学方程式___。

(4)实验结论：

失电子能力：___，得电子能力：___。

Answer

同周期 试管 烧杯 酒精灯

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象

B

F

A

C

D

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓ Na>Mg>Al Cl>S

【解析】

本实验研究的主要元素都为第三周期的元素，实验①中发生的反应为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，实验②中发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，实验③中发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，实验④中发生的反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，实验⑤中发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，实验⑥中发生的反应为AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O，利用由此产生的现象，回答相关问题。

(1)从对元素的分析中可以看出，本研究同周期元素性质递变规律。答案为：同周期；

(2)从实验操作中可得出，所需仪器：①试管，②烧杯，③酒精灯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。答案为：试管；烧杯；酒精灯；

(3)实验①中发生的反应为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，实验②中发生的反应为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，实验③中发生的反应为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，实验④中发生的反应为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，实验⑤中发生的反应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，实验⑥中发生的反应为AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2。由发生的化学反应，可得出实验现象分别为B．有气体产生，溶液变成浅红色；F．生成淡黄色沉淀；A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体；D．反应不十分剧烈；产生无色气体；E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。即：

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象

B

F

A

C

D

E

答案为：

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象

B

F

A

C

D

E

①中，镁与水反应生成Mg(OH)2和H2，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，答案为：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑；

②的化学方程式为Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓。答案为：Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；

(4)从对Na、Mg、Al的实验可得出，失电子能力：Na>Mg>Al，从对S、Cl的实验可得出，得电子能力：Cl>S。答案为：Na>Mg>Al；Cl>S。