下列叙述正确的（ ）
A.常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应
B.用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D.常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1盐酸的pH，证明HCl是强酸
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：
实验药品有：a.MnO2(s) b．浓盐酸 c．NH4Cl(S) d．KClO3(s) e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH(s) i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。
(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。
近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：
(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；
(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① |
|
| ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
Ⅰ.含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外还有______________。
(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附 性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO3＋4HCl(浓) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。
Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
(1)高铁酸钠主要通过反应制取：2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，则X的化学式为_____________。
(2)高铁酸钠在水中可以发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。
Ⅲ.(1)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③后通入足量SO2，发生反应：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。
则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_______________________。
