W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似
D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y
在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ①②
对于可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）
A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%
图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
（2）环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；
（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。
以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
