Question

对于反应2NO(g)＋2H₂(g)→N₂(g)＋2H₂O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NO⇌N₂O₂快速平衡

第二步：N₂O₂＋H₂→N₂O＋H₂O慢反应

第三步：N₂O＋H₂→N₂＋H₂O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0，则升高温度，v_正减小，v_逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N₂O₂

Answer

B

【解析】

A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D选项错误；

答案选B。