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葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]=455g·mol-1)是一种重要的补...

葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]455g·mol1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步:

Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)H2SO4,分批加入21.5 g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]430g·mol1,易溶于热水},在90℃条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。

Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH≈6。趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10 mL 95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g

回答下列问题:

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________一系列操作具体是指_______

(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示),若pH≈5时就进行后续操作,产率将_____(增大”“减小不变”)

 

将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸 取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在 水浴加热(或热水浴) 降低葡萄糖酸锌溶解度,便于晶体析出 过滤、洗涤 80% 减小 【解析】 (1)葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2与硫酸H2SO4反应生成葡萄糖酸(C6H12O7),原理为强酸制弱酸,化学反应方程式为,故答案为:; (2)将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换,可将为充分反应的Ca2+交换为H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸,故答案为:将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸; (3)结合SO42-离子的检验方法,可取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在,故答案为:取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在; (4)实验Ⅰ制备葡糖糖酸时,反应条件为90℃,则最佳的加热方式为水浴加热(或热水浴),故答案为:水浴加热(或热水浴); (5)葡萄糖酸锌可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,生成葡萄糖酸锌后,加入乙醇可减少葡萄糖酸锌的溶解,使其以晶体的形式析出,加入乙醇后的“一些列操作”可以是过滤、洗涤,故答案为:降低葡萄糖酸锌溶解度,便于晶体析出;过滤、洗涤; (6)根据反应方程式可得关系式:Ca(C6H11O7)2~ Zn(C6H11O7)2,m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g,则,则理论上可得到葡萄糖酸锌的物质的量为n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol,因此,,根据可得,葡萄糖酸锌的产率为,若pH≈5时就进行后续操作,一些葡萄糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌,导致葡萄糖酸锌质量将减小,产率减小,故答案为:80%;减小;  
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常温下,向20 mL 0.1mol·L1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为105

B.b点溶液中存在:c(A)c(K)

C.c点对应的KOH溶液的体积V20 mLc(H)约为7×106 mol·L1

D.导电能力:c>a>b

 

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对于反应2NO(g)2H2(g)→N2(g)2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:

第一步:2NON2O2快速平衡

第二步:N2O2H2→N2OH2O慢反应

第三步:N2OH2→N2H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△H<0,则升高温度,v减小,v增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2OH2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

 

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一种利用电化学变色的装置如图所示,其工作原理为:在外接电源下,通过在膜材料内部Li定向迁移,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是

A.a接外接电源负极时,电致变色层、离子储存层都显蓝色,可减小光的透过率

B.b接外接电源负极时,离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]34Li4eLi4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时,Li通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

 

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XYZW为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素

X

Y

Z

W

最高正化合价

+3

+1

+5

+7

原子半径

0.082

0.186

0.110

0.099

 

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂,Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X

 

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通过下列实验操作和实验现象,得出的结论正确的是

 

实验操作

实验现象

结论

A

将丙烯通入碘水中

碘水褪色并分层

丙烯与碘水发生了取代反应

B

FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

FeSO4溶液未变质

C

向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

D

2mL 0.1mol/LNaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3,然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液

先产生白色沉淀,然后变为黄色沉淀

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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