Question

分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	化学平衡常数
n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列说法不正确的是

A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L^-1·min^-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D.K₁=K₂>K₃

Answer

A

【解析】

A．容器甲中前5min的平均反应速率v(D)===0.32mol•L-1•min-1，则v(A)= v(D)=0.32mol•L-1•min-1，故A错误；

B．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中 A(g) + B(g) ⇌ D(g)

开始(mol/L) 2.0 2.0 0

反应(mol/L) 1.6 1.6 1.6

平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6

化学平衡常数K==10，

乙中 A(g) + B(g) ⇌ D(g)

开始(mol/L) 2.0 0

反应(mol/L) 1.0 1.0 1.0

平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0

化学平衡常数K==10，解得：a=2.2，故B正确；

C．甲中CO转化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相当于减小压强，平衡逆向移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%，故C正确；

D．甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若温度不变等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3，故D正确；

故选A。