Question

NaBH₄燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na⁺由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH₄+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl₂溶液

D.每消耗2.24LO₂(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

Answer

D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

A. 氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，A项正确；

B. 根据图示，负极BH4-转化为BO2-，故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，B项正确；

C. 电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuCl2溶液，C项正确；

D. A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子=0.4mol，A电极为铜时，质量减轻=12.8g，但是A为粗铜，可能有其他金属参与反应，质量减少不一定为12.8g，D项错误；

答案选D。