Question

某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（      ）

A.甲室的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B.淡化过程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

Answer

D

【解析】

A. Cl−放电能力大于OH−，所以阳极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，A项正确；

B. 开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH−，生成的OH−和HCO3−反应生成CO32−，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O，B项正确；

C. 阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，C项正确；

D. 通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，当通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，转移电子在2-4mol之间，戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，不守恒，D项错误；

答案选D。