Question

某小组在20℃，101KPa下探究Cl₂在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl₂，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（       ）

A.图I注射器中c(Cl^-)约为0.09mol•L^-1

B.图l注射器中n(ClO^-)小于图II

C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

D.图II注射器中存在NaCl(s)Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

Answer

D

【解析】

用两支100mL注射器均吸入40mL Cl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态，NaCl（s）⇌Na+（aq）+Cl-（aq），据此分析判断。

A．常温常压下PV=nRT，饱和氯水中氯气的总浓度为：，故A错误；

B．饱和食盐水中氯气溶解度减小，图Ⅰ注射器中n(ClO−)大于图Ⅱ，故B错误；

C．图Ⅱ中饱和食盐水中氯气溶解度减小，氯气不能全部吸收，注射器的活塞不能移动到20mL刻度处，故C错误；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，形成化学平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，氯气溶解度减小；饱和氯化钠溶液中通入氯气，存在溶解结晶平衡状态：NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl−(aq)，图Ⅱ注射器中存在NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl−(aq)，故D正确；

答案选D。