Question

常温下，在“H₂S—HS^-—S^2-”的水溶液体系中，H₂S、HS^-、S^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H₂S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.K_al(H₂S)的数量级为10^-6

B.NaHS溶液中，c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H₂S)

C.当体系呈中性时，>

D.加入Na₂S沉降废水中的Cu²⁺，废水的pH对沉降效果没有影响

Answer

C

【解析】

根据多元弱酸的电离，一级电离远远大于二级电离，故第一个交点对应c(HS-)和c(H2S)，第二个交点对应c(HS-)和c(S2-)，再结合具体问题进行分析。

A．c(HS−)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= =c(H+)=10−6.9，数量级为10-7，故A错误；

B．c(HS-)和c(S2-)时，Ka2(H2S)= = c(H+)=10−13，NaHS溶液中，Kh===10-7.1> Ka2(H2S)=10−13，溶液呈碱性，说明HS−水解程度大于电离程度，则c(S2−)c(H2S)，则>1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS−)+2c(S2−)，所以=1，则>，故C正确；

D．当加入Na2S沉降废水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的pH增大，故D错误；

答案选C。