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喹啉是合成药物的中间体,一种合成喹啉的路线如图: (1)A→B所需的试剂为___...

喹啉是合成药物的中间体,一种合成喹啉的路线如图:

1A→B所需的试剂为_____

2)两分子B在一定条件下生成C和乙醇,化合物B断键的位置为_____(填序号)

3C→D的反应类型为_____D→E的反应方程式是_____

4)化合物G中,除亚氨基外还含有的官能团名称是_____

5F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,其中核磁共振氢谱峰面积比为611W的结构简式为_____

6)参照上述路线,设计以苯胺()和制备的合成路线(无机试剂任选)_____

 

乙醇、浓硫酸 ①③ +H2O+CH3CH2OH或者分步写+OH-+CH3CH2OH、+H+ 取代反应 碳碳双键、羰基(或酮基) 【解析】 A→B是乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应;B→C是乙酸乙酯的甲基上氢原子被取代生成C;C→D是酯基与羰基之间的CH2上氢原子被取代生成D;对比D、F的结构,结合E的分子式、反应条件可知,D发生酯的水解反应、酸化生成E,E加热脱羧生成F,故E的结构简式为;F→G可以是:氨基与羰基之间发生加成反应,然后再发生消去反应;G→H可以是:苯环与羰基发生加成反应,进行异构,发生消去反应。 (1)A→B是乙酸转化为乙酸乙酯,所需的试剂为:乙醇、浓硫酸; (2)两分子B在一定条件下生成C和乙醇,对比B. C的结构可知,乙酸乙酯的甲基上氢原子被取代生成C,即化合物B断键的位置为①③; (3)C→D是酯基与羰基之间的CH2上氢原子被替代生成D,属于取代反应;对比D、 F的结构,结合E的分子式、反应条件可知D发生酯的水解反应、酸化生成E,E加热脱羧生成F,故E的结构简式为,D→E的反应方程式是:; (4)化合物G中,除亚氨基外还含有的官能团名称是:碳碳双键、羰基; (5)F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,数目含有羧基,且W能使溴水褪色,说明还含有碳碳双键,其中核磁共振氢谱峰面积比为6:1:1,则W的结构简式为:; (6)由在浓硫酸条件下生成,与反应生成,碱性条件下水解生成,合成路线流程图为:。  
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(Ge)是半导体元素,应用广泛,回答下列问题:

1)下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_________(填选项)。

A.            B.

C.          D.

2GeH4的空间构型为____;比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示,分析其变化规律及原因____

 

CH4

SiH4

GeH4

沸点/

-161.5

-119

-88.1

 

 

3)有机锗化合物A有一定的医疗保健作用,其结构简式为CF3N=GeH2,则Ge的杂化形式为____,碳原子与其它原子结合的键的种类为_____

4Li2GeF6可以作为锂电池的电解质,则LiGeF电负性由大到小的顺序为_____

5Ge晶胞如下,其中原子坐标参数A(000)B(0)D()。则C原子的坐标参数为_____

6)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点,晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象,氮化锗晶体属于____晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图,晶体中n(Ge)/n(N)=____,若晶胞底面正方形的边长为anm,阿伏加德罗常数值为NA,晶体的密度为ρg/cm3,则长方体的高为____nm(列出计算式)。

 

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CO2加氢可转化为高附加值的COCH4CH3OHC1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力,同时可变废为宝,带来巨大的经济效益。CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为:

反应iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.01kJ•mol-1

反应iiCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165.0kJ•mol-1

反应iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.17kJ•mol-1

回答下列问题:

1)由COH2合成甲醇的热化学方程式为_____

2)反应iii为逆水煤气变换反应,简称RWGS。以金属催化剂为例,该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂,C原子,O原子,oH原子)

历程I

历程II

历程III

①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点)。根据图示,其反应热H_____0(“<”)

②反应历程II方框内的方程式是_____

③反应历程中_____(填历程I”历程II”历程III”)是RWGS的控速步骤。

3)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按=31通入H2CO2,分别在0.1MPa1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2COCH4)中的COCH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略反应i”)

1MPa时,表示CH4CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是__________MCO平衡组成含量高于N点的原因是_____

②当CH4CO平衡组成为40%时,该温度下反应iii的平衡常数Kp_____

 

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钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂(主要成分为V2O5MoO3Al2O3、硫化物和碳氢化合物)中回收钼、钒的工艺流程如图:

1气体CO2H2O外,还含有的主要成分是____

2破碎的目的是____;缎烧中V2O5转化的化学方程式是____

3)加人物质X的目的是调节溶液pH除铝,X的化学式是____

4沉钒过程中控制pH8.35,其他条件一定时,钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2,则应选择的加铵系数是____;温度超过80°C时,钒的沉淀率下降的原因是____

5)钼酸铵[NH42MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼,该过程的化学方程式是____

 

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草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质,具体流程如图:

已知:常温下,pH>4时,Fe2+容易被氧化;H2C2O4Ka1=5.9×10-2Ka2=6.5×10-5Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7

回答下列问题:

1)步骤①用水溶解的过程中,加入少量稀H2SO4的作用是_____

2)步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸,生成固体I的离子反应方程式为_____

3)步骤③中先用水洗涤,再用乙醇洗涤,其目的是_____

4)步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2OCOCO2,首先检验的气体为_____,然后将剩余气体依次通过_____(填序号,装置可重复使用)尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽,理由是_____

5)步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2Ox的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____x值为_____

 

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常温下,在“H2S—HS-—S2-的水溶液体系中,H2SHS-S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2SNaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kal(H2S)的数量级为10-6

B.NaHS溶液中,c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.当体系呈中性时,>

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+,废水的pH对沉降效果没有影响

 

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