下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：
元素 | A | B | C | D |
相关的原子结构与性质 | 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 | 其在周期表的周期数和族序数比K的均大1 | 元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族 | 可形成双原子分子，分子内有叁键 |
则下列有关说法中正确的是（ ）
A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
C.铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质
D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B.最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体 D.Y形成的化合物种类最多
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.W与X形成的化合物只含离子键
下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | 稳定性：HBr> HI | 非金属性：Br > I |
A.A B.B C.C D.D
如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是( )
A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C.X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
