铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 g D.7.04 g
下列有关图像，其中说法正确的是
A.由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡
B.由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )
A.
A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动
B.
FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，如图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
C.
A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
D.
A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A. T1时，v正＞v逆
B. 正反应的ΔH＜0
C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
下列说法正确的是（ ）
A.原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：
元素 | A | B | C | D |
相关的原子结构与性质 | 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 | 其在周期表的周期数和族序数比K的均大1 | 元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族 | 可形成双原子分子，分子内有叁键 |
则下列有关说法中正确的是（ ）
A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
C.铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质
D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层
