为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是
A.拉瓦锡 B.波尔 C.门捷列夫 D.道尔顿
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
| ① | 0℃ | 0.5 mol·L－1稀硫酸 | 4min左右出现蓝色 |
② | 20℃ |
| 1min左右出现蓝色 | |
③ | 20℃ | 0.1 mol·L－1 稀硫酸 | 15min左右出现蓝色 | |
④ | 20℃ | 蒸馏水 | 30min左右出现蓝色 |
(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。
(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。
(继续探究)溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。
ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：
序号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小时后的现象 | 出现蓝色 | 颜色无明显变化 |
pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。
A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率
C.发生了氧化反应，但没有发生歧化反应
D.发生了歧化反应，但没有发生氧化反应
某学生实验小组用50mL 1.0mol·L-1的盐酸与50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。
(1)图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_________。
(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量____________(填“增加” “减少”或“不变”)，所求中和热数值 ________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)—Q。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在
＝1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最佳温度在_______K左右。
(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
| 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①若T1＜T2，则该反应的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.10molNO气体，则达到新化学平衡时NO的总转化率为_____________。
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如图装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，气体进入D中，通入该气体的目的是_______；进行此步操作时应关闭_______，打开_____(填K1、K2或K3，上同)。
(2)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：___。
(3)若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是____________；
(4)若测得反应后E装置中HNO3的浓度为0.072mol/L,F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___(填“有”或“无”)NO生成。
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。
（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。
