Question

有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X₂Y₂型化合物的是___________。

Answer

②③④① ② ④ ①②

【解析】

(1)微粒半径大小的比较方法：先看电子层，层多半较大，和有3个电子层，和有2个电子层，和的半径比和半径大。层同看序数，序小半径大，则的半径比的半径大，的半径比的半径大，综上所述，的半径大于的半径大于的半径大于的半径，故答案为：②③④①；

(2)4种微粒的质子数分别为：8、11、12、7，中子数分别为：16-8、23-11、24-12、14-7，即8、12、12、7，所以，质子数小于中子数的是，故答案为：②；

(3)在化合物中呈现的化合价O有-2、-1，Na有+1，Mg有+2，N多于2种，如-3、+2、+4、+5等，即在化合物中呈现的化合价数值最多，故答案为：④；

(4)四种元素中O和Na可形成X2Y2型化合物，即Na2O2，故答案为：①②。