Question

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

主族 周期	ⅠA		0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②
三	③	④		⑤			⑥

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

Answer

Na Si Cl H2+Cl22HCl

【解析】

根据周期表的结构可知，①为H，②为C，③为Na，④为Mg，⑤为Si，⑥为Cl，据此解答。

(1)同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，所以，表中Na元素的金属性最强，故答案为：Na；

(2)⑤为Si，②为C，Si的电子层比C多一层，所以，Si的半径大于C的半径。⑤为Si，⑥为Cl，Cl的非金属性比Si强，则二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是Cl，故答案为：Si；Cl；

(3)①为H，⑥为Cl，①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl。