下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A.图1可用于吸收多余的NO
B.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化
D.图4可用于测定CO2的生成速率
下列叙述中正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑
C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过
D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA
下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )
A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)
下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是( )
A.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率
B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大
D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
下列离子方程式中，正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O
B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH- =HSO3-
