满分5 > 高中化学试题 >

对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( ) A. ...

对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是(   )

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L.

 

A 【解析】 A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热,生成物的总能量低于反应物的总能量,故A正确; B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量,所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量,故B错误; C、 若将其设计为原电池,则其能量转化形式为化学能转化为电能,故C错误; D、 若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,转移1mol电子,正极放出0.5mol氢气,标准状况下的体积约为11.2L,故D错误。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列比较错误的是(    )

A.原子半径:N>O>F

B.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3

C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl

D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

 

查看答案

鱼雷采用Al-Ag2O动力电池, 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液, 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法错误的是(    )

A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al

C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-Al极迁移

 

查看答案

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(    )

A.1可用于吸收多余的NO

B.2可用于检验SO2的漂白性

C.3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

D.4可用于测定CO2的生成速率

 

查看答案

下列叙述中正确的是(    )

A.钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为:2Cl- -2e-=Cl2

C.铜锌原电池工作时,若有13 克锌被溶解,外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液

 

查看答案

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下,12 g14C所含中子数为6NA

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.