对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L.
下列比较错误的是( )
A.原子半径:N>O>F
B.酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
C.氢化物稳定性:PH3>H2S>HCl
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
鱼雷采用Al-Ag2O动力电池, 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液, 电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法错误的是( )
A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极
C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图1可用于吸收多余的NO
B.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化
D.图4可用于测定CO2的生成速率
下列叙述中正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C.铜锌原电池工作时,若有13 克锌被溶解,外电路就有0.2 mol电子通过
D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下,12 g14C所含中子数为6NA