按官能团分类，下列说法正确的是（ ）
A.
属于酚类
B.
属于羧酸
C.
属于醛类
D.
属于醇类
下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④
与C8H6互为同分异构体
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。
③CH4 还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为 N2和O2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_____。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。
若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_________。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。
(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。
(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)
(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。
某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1：1
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。
(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。
(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。
(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。
(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。
(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。
写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。
