氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A.氦-3聚变属于化学变化 B.3He和4He具有相同的质量数
C.He位于第1周期第ⅡA族 D.2H和3He具有相同的中子数
根据下列信息合成含五元环有机化合物N的路线如图：
(R、R’、R”表示氢、烷基或芳基)
已知：
+H2O，B是E同系物，最大质荷比是30
请回答下列问题：
（1）有机物A的系统命名___；
（2）C、D均为不饱和醇，D中含有官能团名称是___；
（3）设计实验，写出检验F中所含官能团的方法___；
（4）试剂a是___，H→I加入试剂b的反应方程式为___；
（5）写出满足下列条件G的所有（包含G）同分异构体有___种
①与G含有相同的官能团②苯环上最多有两个取代基
（6）写出N的结构简式___。
已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。
（1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。
（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。
（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。
（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。
（5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。
该①晶体的化学式是___。
②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。
以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]
（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。
（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）
Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：
步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。
（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。
（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：
（示例：
）浸出液B→___。
（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：
电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；
精炼过程需控制pH2~5的原因___。
二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。
（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。
②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。
（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大
d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。
（5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。
次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。
资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃
该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。
回答下列问题：
（1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）
（2）装置A中反应的化学方程式是___。
（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。
（4）装置D中反应的化学方程式是___。
（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。
（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。
①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。
②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。
