下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是
A.海水提溴 B.海水淡化 C.氯碱工业 D.海带提碘
下列物质中不含化学键的是
A.Si B.S C.Ar D.Fe
氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A.氦-3聚变属于化学变化 B.3He和4He具有相同的质量数
C.He位于第1周期第ⅡA族 D.2H和3He具有相同的中子数
根据下列信息合成含五元环有机化合物N的路线如图：
(R、R’、R”表示氢、烷基或芳基)
已知：
+H2O，B是E同系物，最大质荷比是30
请回答下列问题：
（1）有机物A的系统命名___；
（2）C、D均为不饱和醇，D中含有官能团名称是___；
（3）设计实验，写出检验F中所含官能团的方法___；
（4）试剂a是___，H→I加入试剂b的反应方程式为___；
（5）写出满足下列条件G的所有（包含G）同分异构体有___种
①与G含有相同的官能团②苯环上最多有两个取代基
（6）写出N的结构简式___。
已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。
（1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。
（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。
（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。
（4）分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。
（5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。
该①晶体的化学式是___。
②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。
以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]
（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。
（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）
Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：
步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。
（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。
（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：
（示例：
）浸出液B→___。
（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：
电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；
精炼过程需控制pH2~5的原因___。
