Question

常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na₂SO₃溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是

A.a点:c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)

B.b点:c(Cl^－)＝c(SO₄^2－)＝0.005mol·L^－1

C.c点:c(Na⁺)＝2c(HSO₃^－)+2c(SO₃^2－)+2c(SO₄^2－)

D.d点:c(Na⁺)＝c(Cl^－)+2c(SO₃^2－)+2c(SO₄^2－)

Answer

A

【解析】

A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，则离子浓度大小为：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正确；

B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 mol•L-1，故B错误；

C．c点含剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化钠、亚硫酸、硫酸钠，溶液中还含有氯离子，则c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C错误；

D．d点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D错误；

答案选A。