Question

下列说法中正确的是（    ）

A.将0.1molCuSO₄•5H₂O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol∙L^-1

B.一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH₂SO₄）与足量的铜共热反应，生成SO₂气体0.1mol

C.将34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成100mL溶液[Al₂（SO₄）₃的式量为342]，取出10mL该溶液中Al³⁺浓度为1mol∙L^-1

D.KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol∙L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

Answer

D

【解析】

A．将0.1mol CuSO4•5H2O晶体加入到100mL水中，配成的溶液体积不是100 mL，溶液物质的量浓度不是1 mol∙L-1，故A错误；

B．Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，而稀硫酸与Cu不反应，由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO2气体小于0.1mol，故B错误；

C．34.2 g Al2(SO4)3的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100 mL溶液，所得Al2(SO4)3溶液浓度为1mol/L，Al3+浓度为2 mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，Al3+浓度为2 mol/L，故C错误；

D．KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol∙L-1，根据c=可知，此溶液中KCl的质量分数为×100%，故D正确；

故选D。