第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是（ ）
A.NH3 B.SO2 C.NO2 D.Cl2
下列说法正确的是（ ）
A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯
B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别
C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同
D.
的名称为：2-氯-3-甲基-3-戊烯
中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是（ ）
A.新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性
B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D.在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。
（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。
（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
实验室要配制100mL、10mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。
（3）容量瓶上需标有以下5项中的___
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线区
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液
