Question

常温下，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=1×10^-9。向20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，溶液中pBa²⁺[pBa²⁺=-lgc(Ba²⁺)]与Na₂SO₄溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.图像中，n=1，m=5

B.若起始时c(BaCl₂)=0.2mol·L^-1，m不变，b点向d点移动

C.若用同浓度的Na₂CO₃溶液替代Na₂SO₄溶液，可使b点向c点移动

D.V。时，向溶液中滴加Na₂CO₃溶液，产生BaCO₃沉淀的条件是>10

Answer

BC

【解析】

A. 图像中pBa2+=−lgc(Ba2+) =−lg0.1 = 1，因此n=1，b点是恰好完全反应，，pBa2+ = −lgc(Ba2+) =−lg1×10−5 = 5，因此m=5，故A正确；

B. 若起始时c(BaCl2)=0.2 mol∙L−1，m不变，则加入的Na2SO4溶液体积增大，因此应该b点向右移动，故B错误；

C. BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度大，pBa2+值小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液体积相同，因此b点应竖直向下迁移，故C错误；

D. V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，，因此产生BaCO3沉淀的条件是，故D正确。

综上所述，答案为BC。