Question

室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H⁺)_水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（    ）

A.该温度下HCOOH的电离常数为K_a=1×10^-5

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

C.在c点溶液中有：c(HCOO^-)+c(HCOOH)=0.1mol·L^-1

D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

Answer

AB

【解析】

A. 未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水 =−11，c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水 =10−11 mol∙L−1，c(H+) =10−3 mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为，故A正确；

B. a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大，故B正确；

C. 在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－) + c(HCOOH) = 0.05mol·L−1，故C错误；

D. 在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，故D错误。

综上所述，答案为AB。