误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。 ...

误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。

（1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。

（2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。

（3）普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。

a.离子键

b.共价键

C.配位键

d.金属键

（4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。

（5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

1 sp 直线形 1:1 d Fe3C 2 【解析】（1）Fe是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe3+的价电子轨道表示式为，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有F共1种；故答案为：；1。（2）HCN的中心原子价层电子对数为，其杂化轨道类型为sp，分子的立体构型是直线形，分子结构为H—C≡N，因此分子中σ键与π键数目之比为1:1；故答案为：sp；直线形；1:1。（3）a. 普鲁士蓝含有K+和[Fe2(CN)6]－，因此含有离子键，故a不符合题意；b. CN－含有共价键，故b不符合题意；c. [Fe2(CN)6]－含有配位键，故c不符合题意；d. 该离子化合物中不含金属键，故d符合题意；综上所述，答案为d。（4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，Fe的个数为，C的个数为，则其化学式为Fe3C，以棱心的Fe分析，铁原子的配位数是2；故答案为：Fe3C；2。（5）如图为K2S的晶胞与CaF2晶胞结构相似，一个晶胞中有8个K+和4个S2−，根据，得到晶胞参数，K+与S2−的最短距离即为体对角线的四分之一，则；故答案为：。

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考点分析：

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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。

①t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时___。

②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是___。

a.平衡常数：K1＞K3

b.混合气的平均分子量：＜

c.混合气中HCOOH的体积分数：V1=V3

③标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___(用含w字母表示)。