Question

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（    ）

A.当通入的Cl₂为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N_A

B.当电子转移数目为0.2N_A时，溶液质量增加14.2g

C.当溶液中Na⁺为0.4N_A时，溶液中的Cl^-为0.2N_A

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO^-为0.1N_A

Answer

B

【解析】

A．Cl2为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A错误；

B．由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，电子转移数目为 NA时，只有1mol氯气参加反应，溶液质量增加71g，则当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加为0.2mol×71g/mol=14.2 g，故B正确；

C．100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+为0.4 NA，且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中Cl−的物质的量，故C错误；

D． 当溶液质量增加7.1 g时，即参加反应的氯气为，由反应可知,生成NaClO为0.1mol，但ClO−水解，则溶液中ClO−小于0.1 NA，故D错误；

答案选B。