Question

25℃，有V₁mL、pH=9的氨水(A)，V₂mL、pH=10的氨水(B)，V₃mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是（    ）

A.V₁＞10V₂ B.c(OH^-)：A=B=C C.V₂=V₃ D.反应放热：A=B=C

Answer

A

【解析】

氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，

A．氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积＞B的10倍，故A正确；

B．pH=9的氨水，pH=10的氨水和pH=10的NaOH溶液，若pH全部相等，则氢离子浓度相等，故氢氧根离子的浓度相等，但三种物质的pH，B=C，A和它们不相等，故B错误；

C．由于一水合氨是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故V2＜V3，故C错误；

D．由于一水合氨是弱碱，其在中和盐酸时，存在着电离平衡的移动，其电离时需要吸热，而氢氧化钠是强碱，故中和等量的盐酸时，其反应所放出的热量是不同的，故D错误；

答案选A。