Question

已知：2H₂(g) +O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH =－483.6 kJ·mol⁻¹

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H₂的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol⁻¹

D.H₂(g)中的H－H键比H₂O(g)中的H－O键牢固

Answer

D

【解析】

反应热等于所有反应物的键能总和减去所有生成物的的键能总和。

A．放热的氧化还原反应可设计成原电池，因此该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理，A正确；

B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ +498 kJ -4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ ，B正确；

C．由已知反应得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol−1，C正确；

D．键能越大，键越牢固，由题可知，E(H-H)=436 kJ·mol−1，E(H-O)=463.4 kJ·mol−1，故E(H-O)＞E(H-H)，则H2O(g)中的H－O键更牢固，D错误。

答案选D。