某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，K值增大
B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大
C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应
C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应
D.对2HI(g)
H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
某反应由两步反应A
BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1
D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固
对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同
C. 能量不同 D. 在同一轨道
已知M、N两种元素分别位于s区、p区，下列说法中错误的是
A.基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多
B.N元素的电负性不一定比M元素的大
C.由M、N两种元素所形成的化合物中，N一定显负价
D.若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N
