Question

温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

容器	甲	乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B.T₁时，反应的平衡常数K_甲 = 1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D.乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

Answer

D

【解析】

A. 甲容器中平衡时，消耗的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol，可知平衡时放出热量为：41 kJ/mol×0.4mol=16.4 kJ，故A正确；

B. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

起始（mol） 1.2 0.6 0 0

转化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4

在T1达到平衡状态时甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)= 0.2mol/L，则该温度下反应的平衡常数K甲 = 0.2×0.2/0.4×0.1=1，故B正确；

C. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，则甲、乙互为等效平衡，达到平衡时反应物转化率相等，则0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正确；

D.根据C项可知a=1.6，乙容器中，平衡时CO的转化率为×100％≈33％，故D错误；

故选D。