用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是
A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量水
温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B.T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D.乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A.其他条件不变，升高温度，K值增大
B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大
C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应
C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应
D.对2HI(g)
H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
某反应由两步反应A
BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A. 两步反应均为放热反应
B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C. 加入催化剂可以改变反应的焓变
D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
