Question

下列叙述正确的是

A.常温下由水电离c(H^＋)=10^{− 4} mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.pH相同的NaOH溶液和Na₂S溶液加水稀释相同倍数后，Na₂S溶液pH较大

C.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

Answer

B

【解析】

A．盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离c(H＋)应小于10-7mol/L而不能大于10-7mol/L，A错误；

B．NaOH是强电解质完全电离，Na2S是强碱弱酸盐存在水【解析】
S2-+H2O⇌HS-+OH-，加水会促进S2-水解，二者加水稀释相同倍数后，溶液中OH-浓度是Na2S>NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，故pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大，B正确；

C．CH3COONa= CH3COO－+ Na＋，由于醋酸根发生水【解析】
CH3COO-+ H2O⇌ CH3COOH+ OH-,所以c(OH-)>c(H＋)，c(Na＋)>c(CH3COO-)，又因水解是微弱的，所以c(CH3COO-)>c(OH-)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na＋)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H＋)，C错误；

D．根据质子守恒可知：Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)，D错误。

答案选B。