钯（
）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106 B.60 C.46 D.14
CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) ∆H= + 41.2 kJ·mol−1
反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = －122.5 kJ·mol−1
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = －23.5 kJ·mol−1
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×10−9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol·L−1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ∆H＜0。
（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_______。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，在一密闭容器内加入一定量的SO2和O2，部分实验图像如图1
① 该反应的平衡常数表达式为___________________。
② t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________________。
③ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示，则m1、m2、m3的从大到小的顺序为___________________。
（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L−1。将原料气SO2和O2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c(
)/c(
)=____。
铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。
（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。
（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。
（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。
（7）将0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。
2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是
A.放电时，Li＋ 通过隔膜移向正极
B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4
D.该电池充放电过程通过Li＋ 迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
