下列过程放出热量的是( )
A.甲烷燃烧 B.碳酸钙分解
C.液氨汽化 D.化学键断裂
下列物质属于离子化合物的是( )
A.HCl B.K2O C.CO D.N2
在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A.H、Na B.Mg、Al C.N、Si D.S、Cl
钯（
）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106 B.60 C.46 D.14
CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。
（1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) ∆H= + 41.2 kJ·mol−1
反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = －122.5 kJ·mol−1
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = －23.5 kJ·mol−1
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O2(g)，已知该反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.8×10−9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol·L−1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
