关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价键只能存在于化合物中
人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。
（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。
（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；
②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。
一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；
（2）用A表示的反应速率为：___________________；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量
C．降低体系的温度 D．加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）
近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。
（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程________________________________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。
（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。（请填序号）
①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。
