Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

Answer

D

【解析】

L和R的主要化合价均为+2价，应为第IIA族元素，L的半径较大，则L为Mg，R为Be；M的主要化合价为+3价，且半径比Be大，则为Al；Q的主要化合价为+6、-2，半径比Be大，则为S元素；T的主要化合价为-2价，且半径比Be小，应为O元素。

A．Mg的氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，为碱性氢氧化物，不具有两性，故A错误；

B．Mg2+核外有2层电子，S2-核外有3层电子，简单离子核外电子排布不同，故B错误；

C．O的氢化物为H2O和H2O2，常温下均为液体，故C错误；

D．Mg2+带两个正电荷，Al3+带三个正电荷，所以铝单质中金属键更强，故D正确；

故答案为D。