在
分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )
A. sp B. sp2 C. sp3 D. 其他形式杂化
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体
D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )
A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性
C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)
C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是( )
A.N60是一种新型化合物 B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60和N2是同素异形体 D.N60和N2是同系物
关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价键只能存在于化合物中
