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下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 ...

下列分子或离子中,含有孤对电子的是(

A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+

 

A 【解析】 A. O原子有6个价电子,故H2O分子中有2个孤电子对; B. C原子有4个价电子,故CH4分子中无孤对电子; C. Si原子有4个价电子,故SiH4分子中无孤对电子; D. N原子有5个价电子,故NH4+分子中无孤对电子。 故选A。  
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考点分析:
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有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π

D.两个碳原子形成两个π

 

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NO3-互为等电子体的是        (   )

A.SO3 B.SO2 C.CH4 D.NO2

 

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分子中,四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是(  )

A. sp B. sp2 C. sp3 D. 其他形式杂化

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号 

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6-2

+2

-2

 

下列叙述正确的是(    )

A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.LQ形成的简单离子核外电子排布相同

C.TQ的氢化物常温下均为无色气体

D.LM的单质中金属键的强弱:ML

 

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xy为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(    )

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

 

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