σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）
A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
与NO3-互为等电子体的是 ( )
A.SO3 B.SO2 C.CH4 D.NO2
在
分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )
A. sp B. sp2 C. sp3 D. 其他形式杂化
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体
D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L
