在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中， (1) ...

在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

铜 HNO3 Cu(NO3)2 Cu 1：4 24NA 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，据此分析解答； (1)该反应中Cu元素失电子被氧化，HNO3中部分N元素被还原，故HNO3是氧化剂；答案为：铜；HNO3； (2)该反应中铜是还原剂，则氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂发生氧化反应，所以铜发生氧化反应；答案为：Cu(NO3)2；Cu； (3)配平后的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸是生成NO的硝酸，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比为2:8=1:4；答案为：1:4； (4)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：；答案为：； (5)作氧化剂的HNO3中N元素化合价由+5价变为+2价，故有8mol HNO3被还原时，转移电子数为：8mol×3×NA mol-1=24NA；答案为：24NA； (6)硝酸为一元强酸，硝酸铜为可溶性盐，书写离子反应方程式时拆分，故该反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

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考点分析：

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