2020年4月20日，习近平总书记来到秦岭，关注山清水秀。下列做法正确的是( )
A.集中深埋废旧电池 B.远海排放工业污水
C.减少冶炼含硫矿物 D.推广使用一次性木筷
Ⅰ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________________________，反应中D显示酸性和______________。
Ⅱ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的横线上:
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)该图利用“______和核心元素的_____是研究物质性质的两个重要角度”建立。
(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
(3)若要收集一瓶氨气，请在横线上把图虚框内连接装置图不全的部分画出。_____
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如图所示：
写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。
(5)图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________(填序号)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；
(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；
(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；
(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _____________________________________；
(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；
(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
