Question

常温下，在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

A.常温下，水解常数K_h(CO₃^2-)的数量级为10^-4

B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中:c(OH^-)>c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(H⁺)

D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO₃^-

Answer

D

【解析】

由A点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。

A. 由图中信息可知，A点c(HCO3-)=c(CO32-)，则水解常数Kh(CO32-)，A点对应的11＞pH＞10，则，所以，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4，A正确；

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性，当加入10mL 0..1mol/LHCl溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL，B正确；

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C正确；

D. 由物料守恒可知，在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是Na+，D不正确。

本题选D。