Question

如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂ =N₂+H₂O ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（      ）

A.该装置工作时，甲池中溶液的pH增大

B.乙池中负极反应为2Ag-2e^-+SO₄^2-=Ag₂SO₄

C.甲池正极反应O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D.当甲池中消耗0.05molN₂H₄时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

Answer

D

【解析】

甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，据此分析解答。

A. 甲装置工作时，总反应为N2H4+O2 =N2+H2O，有水生成，甲池中氢氧化钾浓度减小，溶液的pH降低，故A错误；

B. 乙池是电解池，银电极为阴极，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；

C. 甲池是原电池，正极通入氧气，正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；

D. 当甲池中消耗0.05molN2H4时转移电子0.2mol，乙池中阴极最多产生铜=6.4g，故D正确；

选D。