短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子...

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )

		W	X
Y				Z

A.氢化物沸点：W ＜ Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C.YZ3 是离子化合物

D.简单离子的半径：Y < X

D 【解析】根据已知元素周期表片段分析，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素最外层电子数和为21，设Y元素最外层电子数为x，则W元素最外层电子数为x+2，X元素最外层电子数为x+3，Z元素最外层电子数为x+4，根据等量关系x+(x+2)+(x+3)+(x+)4=21，解得x=3，故Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，据此分析。 A．NH3中存在氢键，HCl中不存在氢键，因为氢键的存在导致化合物的沸点升高，故NH3的沸点高于HCl，A错误； B．氢氧化铝为两性，N元素的水化物是酸性的，B错误； C．YZ3为AlCl3，为共价化合物，C错误； D．铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故Y

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考点分析：

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物ZX

D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

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如下性质的递变中，不正确的是

A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）

C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱

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W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Y＞Z

C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D.原子序数：X＞Y＞Z

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W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

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试题属性

题型：单选题
难度：简单