根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
下列说法中正确的是( )
A.含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
B.含共价键的化合物一定是共价化合物
C.含有金属元素的化合物可以是共价化合物
D.离子化合物一定含有金属元素
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H构成 2HmX，a g 2HmX分子中含质子的物质的量是( )
A.a×(A－N＋m)/(A＋m)mol B.a×(A－N)/A mol
C.a×(A－N＋m)/(A＋2m)mol D.a×(A－N＋m)/A mol
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
|
| W | X |
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Y |
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| Z |
A.氢化物沸点：W ＜ Z
B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C.YZ3 是离子化合物
D.简单离子的半径：Y < X
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
